Química Cbc

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  • Capacitación
  • Bs as
  • Duración:
    10 Semanas
Descripción

Las materias del CBC pueden resultar muy dificultosas en ocasiones y van a un ritmo dificil de seguir. Esto resulta en un porcentaje de aprobados bastante bajo y especialmente para las materias como biologia, matematica, quimica y fisica. Este curso te prepara con antelacion o te apoya simultaneamente a las clases para que vayas con una idea previa de cada tema y luego lo refuerces, ademas de contar con un servicio de chat para consultas a toda hora, apuntes, y parciales resueltos. Y apoyo moral q es lo mas importante! Es dificil pero con un poco de ganas se puede!. Dirigido a alumnos del CBC que esten cursando o planeen cursar quimica

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Sedes

Dónde se enseña y en qué fechas

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bs as
1836, Buenos Aires, Argentina

Temario

Asignatura: 05 - química - 2do. Cuatrimestre 2009
profesor a cargo:
dra. Cecilia d. Di risio
:: programa analítico desarrollado por unidades:

  • Unidad 1: átomos y moléculas

Sistemas materiales. Composición del átomo. Partículas subatómicas. Nucleones y electrones. Número atómico y número másico. Magnitudes atómico-moleculares: masa atómica, cantidad de sustancia, masa molar, volumen molar. Constante de avogadro.

  • Unidad 2: estructura electrónica de los átomos

Estructura extranuclear de los átomos. Modelo de bohr y modelo orbital. Orbitales atómicos. Niveles y subniveles de energía electrónica. Configuración electrónica. Configuración electrónica externa.

  • Unidad 3: clasificación periódica

Tabla periódica de los elementos. Períodos y grupos. Tendencias periódicas en las propiedades de los átomos: radio atómico y energía de ionización. Tendencias periódicas en las propiedades de los elementos: metales, no metales, metaloides.

  • Unidad 4: enlaces químicos

Tipos de enlaces: iónico, covalente, metálico. Estructuras de lewis. Concepto de electronegatividad. Características del enlace covalente: longitud, energía, polaridad.

  • Unidad 5: compuestos inorgánicos y compuestos del carbono

Concepto de número de oxidación. Compuestos inorgánicos binarios, terciarios y cuaternarios. Nomenclatura. Compuestos orgánicos: hidrocarburos, compuestos halogenados, oxigenados, y nitrogenados. Compuestos polifuncionales. Nomenclatura. Isomería estructural y estereoisomería; quiralidad. Compuestos de interés biológico.

  • Unidad 6: geometría molecular. Interacciones intermoleculares

Geometría molecular. Teoría de repulsión de pares electrónicos de valencia (trepev). Polaridad de las moléculas. Interacciones intermoleculares en gases, líquidos y sólidos. Relación estructura-propiedades.

  • Unidad 7: soluciones

Soluto y solvente. Formas de expresar la concentración de las soluciones: % m/m, % m/v, fracción molar, molaridad, molalidad, partes por millón, eq/l. Iones en solución acuosa: electrolitos, disociación. Dilución y mezcla de soluciones.

  • Unidad 8: gases

Propiedades de los gases. Nociones de teoría cinético-molecular. Hipótesis de avogadro. Ecuación de estado de gases ideales. Mezcla de gases. Presiones parciales.

  • Unidad 9: reacciones químicas

Distintos tipos de reacciones químicas. Ecuaciones químicas. Conservación de la masa. Pureza de reactivos, reactivo limitante y rendimiento de una reacción. Cálculos estequiométricos.

  • Unidad 10: equilibrio químico

Concepto de equilibrio químico. Constante de equilibrio y su significado. Concentraciones en el equilibrio y evolución de un sistema hacia el equilibrio. Principio de le châtelier.

  • Unidad 11: ácidos y bases

Ácidos y bases: teorías de arrhenius y brønsted-lowry. Escala de ph. Equilibrio ácido-base. Constantes de ionización. Soluciones reguladoras.

:: bibliografía:

  • Principios de química. Los caminos del descubrimiento. P. Atkins y l. Jones, 3ª ed., editorial médica panamericana, buenos aires, 2006.
  • Química. R. Chang, 9ª ed., ed. Mc graw hill interamericana, 2007.
  • Química básica. C. Di risio, m. Roverano e i. Vázquez, 3ª ed., ed. Ccc educando, buenos aires, 2009.
  • Química. Curso universitario. B. Mahan y r. Myers, addison-wesley iberoamericana, 1990.
  • Química, la ciencia central. L. Brown, h. Lemay y b. Bursten, 9ª ed., pearson educación, méxico, 2004.
  • Química general. R. Petrucci, w. Harwood y f. Herring, 8ª ed., pearson educación, madrid, 2003.
  • Química general. J. B. Umland y j. M. Bellama, 3ª ed., thomson editores, méxico, 2000.
  • Quimica general. K. Whitten, r. Davis y m. Peck, 5ª ed., mc graw hill, españa, 1998.
  • Química. Moléculas. Materia. Cambio. P. Atkins y l. Jones, 3ª ed, ediciones omega, barcelona, 1997.
  • Química universitaria. A. Garritz, l. Gasque y a. Martínez, 1ª ed., pearson educación, méxico, 2005.
  • Temas de química general. M. C. Angelini y otros, ed. Eudeba, buenos aires, 1995.

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